手机网站
手机网站
-1、初中化学常用化学试剂颜色
(1)固体颜色
1。红色固体:铜、铁氧化物
2。绿色固体:碱式碳酸铜
3。蓝色固体:氢氧化铜。硫酸铜晶体
4。紫黑色固体:高锰酸钾
5。淡黄色固体:硫磺
6。无色固体:冰、干冰、钻石
7。银白色固体:银、铁、镁、铝、汞等金属
8。黑色固体:铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁，(炭黑、活性炭)
9。红棕色固体:氢氧化铁
10。白色固体:氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁
(ii)颜色
11。无色液体:水、过氧化氢
12。蓝色溶液:硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液
13。淡绿色溶液:硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液
14。黄色溶液:硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液
15。紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16。紫色溶液:石蕊溶液
(3)气体颜色
17。红棕色气体:二氧化氮
18。黄绿色气体:氯气
19。无色气体:氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫。大多数气体，如氯化氢气体。
2，初中化学3
1。中国古代三大化学过程:造纸、火药制造、瓷器烧制。
2。三种氧化反应:爆炸、燃烧、缓慢氧化。
3。组成物质的三种粒子:分子、原子、离子。
4。三种不带电荷的粒子:分子、原子、中子。
5。物质组成和组成的三种表述:
(1)二氧化碳由碳和氧组成；
(2)二氧化碳由二氧化碳分子组成；
(3)二氧化碳分子由碳原子和氧原子组成。
6。构成原子的三种粒子:质子、中子和电子。
7。水污染的三大原因:
(1)任意排放工业“三废”。
(2)生活污水随意排放
(3)农药化肥随意施用
8。收集气体的三种方法:排水法(不允许是水的气体)、向上排气法(密度高于空气的气体)、向下排气法(密度低于空气的气体)。
9。质量守恒的三个不变定律:相同类型的原子，相同数量的原子，原子质量保持不变。
10。不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质和减少溶剂。改变温度(增加或降低)。
11。复分解反应能否发生的三个条件:水、气体或沉淀
12。三大化肥:氮、磷、K
13。排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮氧化物、硫氧化物。
14。燃烧白光的物质:镁条、木炭、蜡烛。
15。可燃和可还原物质:氢、一氧化碳和元素碳。
16。这三种可燃气体是:氢气(理想)、一氧化碳(有毒)和甲烷(常用)
17。一氧化碳的三个化学性质:易燃性、还原性和毒性。
18。三种主要的化石燃料:煤和石油。天然气(所有混合物)
19。三种黑色金属:铁、锰、铬。
20。三种铁的氧化物:氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁。
21。三种铁的氧化物:铁矿石、焦炭、石灰石。
22。三种常见的强酸:盐酸、硫酸。硝酸。
23。浓硫酸的三大特点:吸水、脱水和强氧化。
24。氢氧化钠的三个常见名称:苛性钠、苛性钠。
25。碱式碳酸铜热分解产生的三种氧化物:氧化铜、水(氢氧化物)、二氧化碳。
26。实验室中不能用于生产二氧化碳的三种物质:硝酸。浓硫酸、碳酸钠。
27。酒精灯的三种火焰:内部火焰、外部火焰和火焰中心。
28。禁止使用酒精灯有三条:禁止向燃烧的灯中添加酒精，禁止用酒精灯点燃另一盏酒精灯。严禁用嘴吹灭酒精灯。
29。玻璃棒在原盐净化中的三大功能:搅拌、排水和转移
30。液体过滤操作中的三个支架:
(1)倾倒滤液时，烧杯口紧靠玻璃棒
(2)玻璃棒紧靠三层滤纸的一端
(3)漏斗嘴下端紧靠烧杯内壁。
31。固溶体制备的三个步骤:计算、称量和溶解。
32。浓缩液制备的三个步骤:计算、测量和溶解。
33。配制浓缩液的三种仪器:烧杯、量筒和玻璃棒。
34。遇水释放热量的三种物质:浓硫酸和氢氧化钠。生石灰。
35。过滤两次后滤液仍浑浊的原因:滤纸损坏，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36。服药的三个原则:不要用手触摸药物，不要把鼻孔对着容器的口闻药物的味道，不要品尝任何药物的味道。
37。金属活动顺序有三层含义:金属越靠前，越容易在水溶液中失去电子变成离子，越活跃；
(2)氢前面的金属可以代替酸中的氢，而氢后面的金属不能代替酸中的氢；
(3)前排的金属可以取代后排盐溶液中的金属。
38。温度对固体溶解度的影响:
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增加。
(2)少数固体物质的溶解度在温度的影响下变化不大
(3)少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低
39。影响溶解速率的因素:
(1)温度，(2)是否搅拌，(3)固体颗粒的大小
40。使铁生锈的三种物质:铁、水、氧。
41。溶质的三种状态:固态、液态和气态。
42。影响溶解度的三个因素:溶质性质、溶剂性质、温度。
3。初中常见化学混合物的重要成分
1。空气:氮气(N2)和氧气(O2)
2。水煤气:一氧化碳(一氧化碳)和氢气(H2)
3。气体:一氧化碳(CO)
4。天然气:甲烷(CH4)
5。石灰石/大理石:(碳酸钙)
6。生铁/钢:(铁)
7。木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(碳)
8。铁锈:(Fe2O3)
4。初中常见的化学物质一般称为
1。氯化钠(氯化钠):盐
2。碳酸钠(Na2CO3):纯碱、纯碱、纯碱
3。氢氧化钠(NaOH):苛性钠，苛性钠，苛性钠
4。氧化钙(CaO):生石灰
5。氢氧化钙(氢氧化钙):熟石灰。熟石灰
6。二氧化碳固体(CO2):干冰
7。盐酸(HCl):盐酸
8。碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿
9。硫酸铜晶体:蓝矾。查尔坎特海特
10。甲烷(CH4):甲烷
11。乙醇(C2H5OH):乙醇
12。乙酸(CH3COOH):乙酸
13。过氧化氢:过氧化氢
14。水银(Hg):水银
15。碳酸氢钠(NaHCO3):碳酸氢钠
5，
(I)初中化学中接触空气时质量增加
1。吸水性增加:氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸；
2。由于与水反应而增加:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜
3。由于与二氧化碳反应而增加:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙；
(二)质量减少
1。因挥发而减少:浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水；
2。因风化而减少:碳酸钠晶体。
6。初中化学物质考试
(1)气体考试
1。氧气:把沾有火星的棍子放进瓶子里，如果棍子被重新点燃，那就是氧气
2。氢气:点燃玻璃尖端的气体，盖上一个干燥的小烧杯，观察杯壁上是否有水滴，然后将清水倒入烧杯中。如果它不变浑浊，它就是氢
3。二氧化碳:引入清澈的石灰水，如果它变得浑浊，它就是二氧化碳
4。氨:湿紫色石蕊试纸。如果纸变成蓝色，那就是氨
5。水蒸气:如果白色固体通过无水硫酸铜变成蓝色，就含有水蒸气。
(2)离子检测
6。氢离子:滴加紫色石蕊试纸溶液/添加锌颗粒
7。氢氧根离子:酚酞测试溶液/硫酸铜溶液
8。碳酸盐离子:稀盐酸和澄清石灰水
9。氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸。如果生成白色沉淀，则为氯离子
10。硫酸根离子:先滴入硝酸钡溶液和稀硝酸/稀盐酸，然后滴入氯化钡
11。铵离子:滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
12。铜离子:滴加氢氧化钠溶液，如果产生蓝色沉淀，铜离子
13。铁离子:滴加氢氧化钠溶液。如果产生红棕色沉淀，它是铁离子
(3)相关实施例
14。如何检查氢氧化钠是否变质:滴加稀盐酸，如果产生气泡，则变质
15。检查石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸，如果产生气泡，则含有石灰石。
16。检查氢氧化钠是否含有氯化钠:先滴足够稀的硝酸，然后滴硝酸银溶液。如果出现白色沉淀，则含有氯化钠。
17。检查三瓶测试溶液分别为稀硝酸、稀盐酸和稀硫酸4
。将Ba(NO3)2溶液滴入三个试管中，如果出现白色沉淀，稀释H2SO4分别滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀时产生稀盐酸，稀释硝酸。淀粉:加入碘溶液，如果淀粉变成蓝色，就含有淀粉。
19。葡萄糖:加入新制备的氢氧化亚铜，如果生成砖红色氧化亚铜沉淀，在葡萄糖
7的情况下，杂质去除
1。CO2(一氧化碳):使气体通过热氧化铜
2。一氧化碳(CO2):通过足够的氢氧化钠溶液
3。H2(水蒸汽):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4。氧化铜:燃烧混合物
5。空气中的铜(铁)(在氧气流中):加入足够的稀硫酸
6。铜(CuO):加入足够的稀硫酸
7。硫酸亚铁(硫酸铜):加入足量的铁粉
8。氯化钠(Na2CO3):加入足够的盐酸
9。氯化钠(Na2SO4):加入足够的氯化钡溶液
10。氯化钠(氢氧化钠):加入足够的盐酸
11。氢氧化钠(Na2CO3):加入足够的氢氧化钙溶液
12。氯化钠(硫酸铜):加入足够的氢氧化钡溶液
13。纳米3(氯化钠):加入足够的硝酸银溶液
14。氯化钠(硝酸钾):蒸发溶剂
15。硝酸钾(氯化钠):冷却热饱和溶液。
16。二氧化碳(水蒸气):通过浓硫酸。
8，化学最大值
|未来的理想燃料是H2 .2。最简单的有机物是CH4 .
3。密度最低的气体是H2 0.
4。相对分子质量最低的物质是H2 0.
5。相对分子质量最低的氧化物是H2O 0.
6。化学变化中最小的粒子是原子。
7。当酸碱度= 0时，酸度最强，碱度最弱。
酸碱度=14，碱性最强，酸性最弱。
8。土壤中氮、钾、磷三种元素最缺乏。肥料效率最高的氮肥是尿素。
9。天然存在的最坚硬的物质是钻石。
10。第一个使用天然气的国家是中国。
11。地壳中最丰富的元素是氧。
12。地壳中最丰富的金属元素是铝。空气中最丰富的气体是氮气。
14。空气中最丰富的元素是氮。
15。当今世界上三种最重要的化石燃料是煤和石油。天然气。
16。构成大多数化合物类型的元素:碳
9，与不同的
1有关。金刚石和石墨的物理性质不同:这是因为碳原子的排列不同。
2。生铁和钢的性能不同:这是因为不同的碳含量。
3。一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:这是因为分子组成不同。
(氧和臭氧的化学性质因分子组成不同而不同；由于不同的分子组成，水和过氧化氢的化学性质不同。)
4。元素类型不同:因为质子数不同。
5。元素的化合价不同:因为最外层的电子数不同。
6。钠原子和钠离子的化学性质不同:由于最外层电子数
10不同，有毒物质
1不同。有毒固体:亚硝酸钠、醋酸铅等。；
2。有毒液体:汞、硫酸铜溶液、甲醇、含Ba2+的溶液(BaSO 4除外)；
3。有毒气体:一氧化碳、氮氧化物、硫氧化物
11。溶解度表
的记忆公式钾、钠、铵盐都是可溶的，而硝酸盐也是同样的
碱溶性铵、钾、钠、钡和钙，硫酸盐钡和钙
氯化物银和亚汞，碳和磷酸盐大多不溶于
。这篇文章来自互联网，版权属于原作者。如果有任何侵权行为，应立即删除次要编辑！
