高中化学原电池_化学原电池和电解池知识点

高中化学原电池相关问答

高中化学原电池

答： 总反应:2H2O+O2====2H2O 3、甲烷碱性燃料电池:负极:CH4-8e-+8OH-====CO2+6H2O, 负极后续反应CO2+2OH-==CO32- +H2O,由此可得电池负极的反应为:CH4-8e-+1

高中化学原电池工作原理是什么 越详细越好谢谢大神

答：原电池的工作原理:将氧化～还原反应分置在两极上进行,负极发生氧化反应,失去的电子 电解质中阴离子向负极移动,从而整个电路中都有电荷的定向移动,所以实现了化学能向

高中化学原电池电极反应式怎么写啊

答：正极是液中的阳离子得到电子生成单质。(我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极 == 4OH- 3。干电池和铅蓄电池等:如果要考类个电池,题目一般会给出总的化学方程式

高中化学原电池电解池方程式怎么写?很乱很乱。有没有什么简

答： 体液内的H+得电子生成H2不可能。 故发生以下电极反应: 负极:2Zn-4e-= 2Zn2+,正极:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O · 原电池中电极反应式的书写 1、先确定原电池的正负极,列出

高中化学原电池和电解池资料

答：例如物质颜色、状态、溶解性、气味、熔点、沸点、导电性、导热性、密度、硬度等,可以通过观察法和测量法来研究的性质。化学性质指物质在发生化学变化时才表现出来的

一道【高中化学原电池】的题目

答： 因为题目说了是酸性环境,正极反应应该是:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O,负极反应是:2C2H5OH - 4e- = 2CH3CHO + 4H+,总反应为:2C2H5OH + O2 = 2CH3CHO + 2H2O。 至于为何

高中化学原电池电解池

答：1.首先判断正极负极 判断出来以后看生成物 写出得失电子先 例如:碱性锌锰电池 总反应式: Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+2OH- 电解质为KOH 负极:可以先写出 Zn-2e= 又因

高中化学在写原电池和电解池的电极反应方程式时有哪些知识点

答：原电池是高中化学的一个难点,又极易与电解池混淆,尤其是对原电池的电极反应书写学生总是感觉难。因此,老师在复习这部分知识时要善于对知识点和方法进行归纳总结,使学

急求!!!! 高中化学原电池甲醇燃料电池强碱为电解质电极反应式

答： 正极 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 负极 CH3OH + 8OH- - 6e- = (CO3)2- + 6H2O 总反应 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2(CO3)2- + 6H2O

高中化学原电池的电极方程式怎么写啊

答：可充电电池是联系原电池与电解池的桥梁,它也是电化学知识的重要知识点。放电为原电池反应,充电为电解池反应。原电池的负极反应与电解池的阴极反应,原电池的正极反应与