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浓硫酸与过量锌粉反应的方程 浓硫酸与过量锌粉反应的方程Zn+H2SO4(浓)=SO2↑+ZnSO4+H2O Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4
[化学]1.100mL、6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应因为Zn是过量的,所以只要不消耗酸,
溴化亚铁溶液中通入少量、过量氯气少量氯气则只有还原能力强的那个被氧化,过量氯气则两种离子都被氧化。
3ZN+2FECL3=2FE+3ZNCL2 2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2 两步叠加后 3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
答案说:锌置换出铜,组成原电池。1、加氯化铜或铜粉,构成原电池,这样,原先氢气是在溶液里产生,而加入
C,锌粉过量,说明没有完全用完,锌粉可以置换CuSO4里的Cu 加入硫酸铜的那份产生氢气的速率明显变快因为锌置换
为什么锌粉不能过量?为什么锌粉不能过量?
一定量的盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量,可采取的措施是 A.加入少量NaOH