中国数字化年会_ 国际化学元素周期表年|你问我答

1869年，俄罗斯化学家德米特里·门德雷耶夫在总结前人经验的基础上，发现元素周期表，制成元素周期表。 2019年是化学元素周期表的150岁生日，联合国公布了2019年为“国际化学元素周期表年”。 以此为契机，中国数字化学技术馆和中国化学会特别提出“请你回答我”的活动，征集有关化学元素和化学元素周期表的问题，我们选择优质的问题请专家回答，每周五中国数字化学技术馆的专页和微信号公共编号“中国数字化学技术馆” 欢迎“阅读原文”这个积极的问题！

本期精选问答

如何从电负性判断共价键还是离子键？

化学键主要分为共价键、离子键和金属键三类。

电负性是各元素原子吸引电子能力的相对尺度。 某种元素的电负性数值越大，表示对电子的吸引力越强。

两个原子结合时，①两个元素的原子电负性之差小于0.5时:这种情况下，两个原子吸引电子的能力接近，结合的电子平均分配给两个原子，两个原子之间可以形成非极性的共价键。 例如C-C键； C-H键等。 ②两种元素的原子电负性之差大于0.5但小于1.7时:这种情况下，结合电子并不平均分配给两个原子，电负性大的元素的原子耐结合电子。 此时，两原子间形成极性共价键。 例如C-O键、O-H键等。 ③两元素的原子电负性之差大于1.7时:这种情况下，两原子吸引电子的能力大不相同，键合原子大部分被电负性大的元素的原子所占据。 这时，两个原子间形成离子键(可以认为是2个带电粒子间的静电力的作用)。 另外，我们根据原子间的电负性的不同将化学键分为以上3种类型，但是由于它们之间没有非常明确的边界(例如0.5、1.7 )，处于具有若干化学键性质的2种类型之间，因此很难明确定义为特定的键。

(刘强清华大学)

离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的区别是什么？

首先，有必要明确四者的定义。 离子晶体是阴离子和阳离子离子结合的晶体。 原子晶体的定义是原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。 分子晶体的定义是由分子构成的，邻接的分子是由分子间的力相互吸引而构成的晶体。 金属晶体是金属原子通过金属键层叠排列而成的晶体。

主要区别在于原子晶体内各原子之间含有共价键，内部不含有分子结构的分子晶体只是分子内部含有共价键，分子间为范德华力。 因此，原子晶体的特征是熔点高，硬度大，难溶于一般溶剂，分子晶体的特征是低熔点，容易升华，硬度小等。 原子以短程有序排列通常是固体晶体。 离子晶体的特征是，在晶体中不存在单一分子的熔点高、硬度大、难以挥发、难以压缩的水溶液或熔融状态下通电。 金属晶体的特点是晶体中不存在单一分子，阳离子具有被自由电子包围的高导电性、热传导性、延展性和金属光泽。

(张如范清华大学)