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电导法如何测醋酸溶液的平衡电离常数 0.3MPa和催化剂醋酸锰的作用下，于乙醛的醋酸溶液中进行乙醛氧化反应

弱酸浓度越小,氢离子浓度越小,但电离程度越大,故在相同物质的量醋酸溶液中,100mL 0.01mol/L的醋酸与10mL

溶液越稀其电离程度越大，所以0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度不是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍，故C

某温度下，向一定体积0.10mol•L—1 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=—lg(OH其作用是

17．常温下，pH=2的盐酸和醋酸溶液慢慢，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH（1）装置中球形冷凝管的作用是起

所以醋酸抑制水电离程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来c（H+），

加水稀释10倍后，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，所以PH加入等体积、pH=11的NaOH溶液后，

（1）假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则在电流的作用下，氖原子与构成灯管